Les tests de terrain retenus (en plus de la température) sont au nombre de 9 :

- pH	- Recherche de sels ammoniacaux	- Recherche des cyanures
- conductivité	- nitrites	- recherche des sulfates
- oxygène dissous	- recherche du chlore	- recherche des chlorures

Ces tests ont été choisis pour :

- tenir compte de la nécessité de contrôler et de stabiliser certains toxiques susceptibles de disparaître au cours du transport;
- aider à l'identification des pollutions
- aider à la localisation du flot polluant
- obtenir des indications rapides et précieuses sur l'état du milieu récepteur (teneur en oxygène dissous, altération physico-chimique)

Ils sont d'une grande facilité de mise en oeuvre.

Les croix sur le tableau ci-dessous indiquent les tests à effectuer sur le terrain :

	Pollution mécanique (extraction vidange)	Pollution organique (collectivité élevage IAA)(1)	Pollution par substance toxique*	Pollutions spécifiques						Pollution incon- nue
				Lessivage de terrils	Traitement de substances carbonées à haute températ.	Application de béton	Traitement d'eau potable d'eau de piscine	Détartrage et désinfection	Fabrication de circuits imprimés
pH		(X)	X	X		X		X	X	X
conduc-tivité		X	X	X		X		X	X	X
Oxygène dissous	X	X	X	X	X		X	X	X	X
Sels ammo- niacaux	(X)	X	X						X	X
Chlore			X		X		X	X		X
Cyanure			X	X	X					X
Nitrites	(X)	X	X							X
Sulfates			X	X				X		X
Chlorure		(X)	X	X				X	X	X

(X) : souhaitable
(1) : Industries agro-alimentaires
*   : chimie, traitement de surface, industrie mécanique

Remarques :
-  Une pollution pouvant être mixte, il serait souhaitable de procéder dans tous les cas au test du pH et de la conductivité
- Il est inutile de procéder à la mesure de l'oxygène dissous dans les effluents sans mélange avec le milieu récepteur.

pH

Définition et signification

Définition
Le pH est la grandeur utilisée pour caractériser le degré d'acidité ou de basicité d'un milieu

Signification

Apport d'un acide      ---------------------------------->   Le pH  descend  
(acide chlorhydrique, sulfurique, nitrique,...
acides organiques liés à la dégradation de
la matière organique)

Apport d'une base     --------------------------------->    Le pH  monte
(carbonates, ammoniaque, soude, potasse,...)

- La mesure du pH renseigne sur la qualité de l'eau : dans les eaux naturelles non soumises aux rejets, le pH dépend de l'origine de ces eaux et de la nature géologique du terrain.

On rencontre des pH faibles (6,5 et même 5,5) dans les régions granitiques, des pH supérieurs à 8,5 dans les eaux closes, les retenues ou dans les bras morts, consécutifs à la formation temporaire des carbonates alcalins sous l'action d'une photosynthèse très active.

- La mesure du pH peut permettre de localiser une source de pollution.

Echelle de pH

14		milieu basique	Hydroxydes (soude,…)
10,0
			Carbonates
8,5
	Eaux minéralisées de régions calcaires                       Majorité des eaux piscicoles
6,5
	Eaux peu minéralisées ex : régions granitiques d'origine volcanique
5,5
			Acidité faible     (acidité organique ou minérale)
3,0
		Milieu acide	Acidité forte (acide sulfurique, nitrique, chlorhydrique)
1
	Milieu pollué

 

pH

Mode opératoire

Matériel

- Bandelettes plastiques. Conviennent en particulier :
     - bandelettes MERCK, pH de 0 à 14
     - bandelettes CARLO ERBA, pH de 1 à 11      

- Comparateur de pH avec des tubes ou disques. Convient en particulier :
     - coffret AQUAMERCK n° 1.08038, pH de 4,5 à 9,0

- pHmètre avec solutions de référence pH = 4,0-7,0-9,0 ou 10,0 (longue conservation en flacon brun)

Mode opératoire
*Estimation directe du pH par comparaison avec une échelle colorée

 

* Méthode électrométrique au moyen d'un pH mètre (1)
     Le mode opératoire est précisé dans la notice du fabricant.

Cette méthode utilisée pour les mesures précises nécessite avant l'utilisation :
     - l'étalonnage de l'appareil avec des solutions du commerce à pH 4,0, 7,0, 9,0 ou 10,0
     - le pré rinçage des électrodes et du bécher à l'eau déminéralisée, puis avec la solution à analyser
après utilisation :
     - le rinçage à l'eau déminéralisée
     - la conservation de l'électrode dans l'eau déminéralisée

 

Les mesures sont exprimées en utilisant le dixième d'unité pH pour dernier chiffre significatif . Exemple : 8,3 et non 8,32.
________________________________________________________________________________
(1) Le principe de la mesure pH repose sur l'existence entre 2 électrodes (conducteur de constitution complexe) d'une tension électrique convertie en unité de pH. Le pH mètre est en réalité un millivoltmètre.

 

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